Ficha nº26 – Reações ácido-base
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- Reações ácido-base
1. Ao passear pelo campo, o Rui foi picado por um mosquito. Sabendo que no local da picada o inseto injetou um fluído de características alcalinas, e tentando aliviar o desconforto da picada, o Rui pensou colocar no local uma solução usada para o tratamento da azia.
Justifica a tua resposta.
- Não.
⇒ Contra a acidez do estômago ingerem-se substâncias básicas. Se o veneno for básico, o respetivo antídoto deverá ser ácido e não básico.
2. Completa os espaços nas frases seguintes.
2.1 O pH de uma solução ____ diminui mediante a adição de umas gotas de uma solução _____.
2.2 A reação de um ácido com uma base pode originar uma solução ____.
2.3 Os produtos da reação entre um ácido e um hidróxido são ____ e ____.
2.4 O pH de uma solução ____ aumenta mediante a adição de umas gotas de uma solução ____.
2.1 Básica; ácida;
2.2 Neutra.
2.3 Sal; água;
2.4 Ácida; básica;
3*. Completa o seguinte texto.
As reações de ácido-base são também designadas por reações de ____, pelo facto de as propriedades ácida e ____ das soluções se _____, isto é, a solução ácida torna-se _____ ácida e a solução _____ torna-se menos básica. Contudo, a designação ____ não significa que a _____ final seja neutra.”
As reações de ácido-base são também designadas por reações de neutralização, pelo facto de as propriedades ácida e básica das soluções se neutralizarem, isto é, a solução ácida torna-se menos ácida e a solução básica torna-se menos básica. Contudo, a designação neutralização não significa que a solução final seja neutra.”
4. Na sequência de descargas acidas feitas por uma fábrica, qual das substâncias seguintes poderia ser usada para combater o excesso de acidez dos rios?
Seleciona a opção correta.
(A) Cloreto de sódio (NaCl).
(B) Ácido fosfórico (H3PO4).
(C) Sulfato de prata (Ag2SO4).
(D) Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).
- Opção (D)
5. Escreve e acerta as equações químicas que traduzem as reações ácido-base que permitem obter os seguintes sais:
5.1 Fosfato de sódio, Na3PO4 – usando como reagentes o ácido fosfórico, H3PO4, e o hidróxido de sódio, NaOH.
5.2 Nitrato de magnésio, Mg(NO3)2 – usando como reagentes o ácido nítrico, HNO3, e o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.
5.3 Sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 – usando como reagentes o ácido sulfúrico, H2SO4, e o hidróxido de alumínio, Al(OH)3.
5.1 H3PO4 (aq) + 3 NaOH (aq) → Na3PO4 (aq) + 3 H2O (l)
5.2 2 HNO3 (aq) + Mg(OH)2 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)
5.3 3 H2SO4 (aq) + 2 Al(OH)3 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 6 H2O (l)
6. O conceito de ácido e de base foi evoluindo ao longo do tempo, de acordo com os conhecimentos da época e também com a necessidade crescente de explicar fenómenos associados à acidez e à basicidade.
6.1 Explica por que motivo as reações ácido-base também são chamadas de reações de neutralização.
6.2 Das equações de palavras que se seguem, seleciona as que representam reações ácido-base.
(A) Ácido cloridríco (aq) + Nitrato de cobre (aq) → Cloreto de cobre (s) + Nitrato de sódio (aq)
(B) Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq) → Cloreto de sódio (s) + Água (aq)
(C) Água (l) + Óxido de potássio (s) → Hidróxido de potássio (aq)
(D) Metano (g) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g) + Água ( l )
6.1 Chama-se-lhes reações de neutralização porque a solução aquosa resultante da reação entre uma solução aquosa ácida e uma solução aquosa básica tem caráter químico mais próximo das soluções neutras que qualquer uma das iniciais.
6.2 Opção (B)
7. A reação de sódio em água é sempre garantia de um belo efeito visual.
Uma beleza que pode ser perigosa se não for realizada com os devidos cuidados e equipamentos de segurança.
A equação química que traduz a reação química que ocorreu é a seguinte:
Na (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + H2 (g)
7.1. Escreve a equação química acertada.
7.2. Indica o produto da reação responsável pelo carácter químico da solução obtida.
7.4. Das seguintes soluções, indica qual poderia neutralizar a solução obtida.
(A) Amoníaco
(B) Hidróxido de cálcio
(C) Ácido fosfórico
(D) Água pura
7.1 2 Na(s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)
7.2 Hidróxido de sódio (NaOH), Solução básica.
7.3 Opção (C)
8*. Justifica a seguinte afirmação: «Uma picada de abelha deixará de doer se aplicarmos sobre o local uma moeda de cobre oxidada ou um pouco de água com bicarbonato de sódio.»
⇒ O líquido injetado pelo ferrão da abelha é ácido e o seu efeito é neutralizado por substâncias antiácidas.
⇒ O óxido de cobre e o bicarbonato de sódio têm um comportamento básico em solução aquosa.
9. O pH do solo, é um dos fatores que condiciona o desenvolvimento das plantas.
Na figura podes ver os valores dos pH recomendados (a 25 ºC) para algumas culturas.
9.1 Qual ou quais destas culturas podem ser feitas em terrenos arenosos? Justifica.
9.2 Qual ou quais destas culturas podem ser feitas em terrenos calcários? Justifica.
9.3 Se um solo apresentar um valor de pH muito diferente do recomendado para uma determinada cultura, como pode ser corrigido?
9.1 Os Morangos, feijão e os tomates, pois o pH recomendado para estas culturas é menor do que 7,0 ( a 25ºC), ou seja, os solos devem ser ácidos e os terrenos arenosos são geralmente ácidos.
9.2 A alcachofra, pois o pH recomendado (5,5 a 8,0) corresponde a um meio pouco ácido um pouco alcalino e um solo numa zona calcária é geralmente alcalino.
9.3 Adicionando um material ácido aos solo, quando se pretende baixar o valor do pH desse solo, ou adicionando um material alcalino, quando se pretende elevar o pH do solo.
10. Das fórmulas químicas que se seguem:
H2SO4 ; H2O ; KCO3 ; Mg(OH)2 ; Mg(NO3)2 ; HNO3 ; CO2 ; KCl ; HCl ; NaOH
10.1 Seleciona as que representam:
10.1.1 ácidos
10.1.2 bases
10.1.3 sais
10.2 A equação química que se segue representa uma reação ácido-base.
2 HBr (aq) + Ca(OH)2 (aq) → CaBr2 (aq) + 2 H2O (l)
Indica:
10.3.1 as fórmulas químicas dos produtos da reação;
10.3.2 as fórmulas químicas dos reagentes;
10.3.3 os nomes dos reagentes e dos produtos peta ordem que aparecem na equação química.
10.1.1 H2SO4 ; HNO3; HCl
10.1.2 Mg(OH)2; NaOH
10.1.3 KCO3 ; Mg(NO3)2 ; KCl ;
10.2.1 CaBr2 e H2O
10.2.2 HBr e Ca(OH)2
10.2.3 Reagentes: ácido bromídrico, hidróxido de cálcio; Produtos da reação: brometo de cálcio e água.
11. Quando se juntam soluções de ácido fluorídrico e de hidróxido de potássio obtém-se um sal neutro e água.
11.1 Escreve a equação química que traduz a reação ocorrida.
11.2 Qual é o sal formado?
11.3 Que nome se dá a este tipo de reação química?
11.4 Escreve a equação química, usando hidróxido de sódio, NaOH, em vez de hidróxido de potássio.
11.1 HF (aq) + KOH (aq) → KF (aq) + H2O (l)
11.2 Fluoreto de potássio – KF
11.3 Reação de neutralização.
11.4 HF (aq) + NaOH (aq) → NaF (aq) + H2O (l)
12. Escreve e acerta os esquemas químicos, para cada umas das reações químicas.
12.1 Reação do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, com o ácido nítrico , HNO3.
12.2 Reação do hidróxido de potássio, KOH, com o ácido fosfórico, H3PO4.
12.1 Mg(HO)2 (aq) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)
12.2 3 KHO (aq) + H3PO4 (aq) → K3PO4 (aq) + 3 H2O (l)
13. É possível obter um sal dissolvido em água fazendo reagir, em solução aquosa, um ácido com uma base, ou seja, recorrendo a uma reação ácido-base.
13.1 Segue-se a equação química incompleta de uma reação de ácido-base. Completa a equação química na alinea 3. e acerta-a.
_____ + _____ → Ca(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)
13.2 Justifica a seguinte afirmação verdadeira, recorrendo à escrita da equação química.
Pode-se obter solução aquosa de sulfato de potássio (K2SO4), quando não se dispõe do sal sólido para dissolver, procedendo à mistura de solução aquosa de hidróxido de potássio e de ácido sulfúrico.
13.1 2 HNO3 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)
13.2 O hidróxido de potássio e o ácido sulfúrico em solução aquosa reagem, originando sulfato de potássio aquoso e água, de acordo com a equação química :
2 KOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
14. Numa reação de neutralização obteve-se uma solução de cloreto de sódio. Quais foram os reagentes?
- Ácido clorídrico e hidróxido de sódio
15. A figura mostra a evolução do pH de duas reações químicas de ácido-base, em função do volume de solução ácida ou básica que lhes é adicionado.
Indica qual é o gráfico que pode corresponder a cada uma das seguintes reações.
15.1 Adição de pequenas quantidades de solução aquosa de hidróxido de cálcio, contido numa bureta, a um balão de Erlenmeyer com ácido clorídrico diluído.
15.2 Adição de pequenas quantidades de ácido nítrico diluído, contido numa bureta, a um balão de Erlenmeyer com solução aquosa de hidróxido de bário.
15.1 Gráfico (B)
15.2 Gráfico (A)
